【題目】“瑞德西韋(Remdesivir)”對(duì)新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)有明顯的抑制作用,其合成路線如下:
已知:
(1)有機(jī)物G中官能團(tuán)名稱是________、_________。
(2)有機(jī)物H的化學(xué)名稱為____________。
(3)A到B的反應(yīng)類型是___________。
(4)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(5)寫(xiě)出由B到C的反應(yīng)方程式_________________。
(6)有機(jī)物M是C的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種;其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) ④能發(fā)生水解反應(yīng),且1 mol M消耗4 mol NaOH
(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】氰基 羥基 氨基乙酸(或甘氨酸) 取代反應(yīng) HCHO + +HCl 6 、
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B為,則A為,D與SOCl2在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生再與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E:;F與HCN發(fā)生信息的加成反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G為HOCH2CN,F為HCHO,H與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I:,E、I發(fā)生取代反應(yīng)生成,該物質(zhì)經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到瑞德西韋;
(7)以苯甲醇為原料制備化合物,可由發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由水解得到,苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)得到,苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛。
根據(jù)上述分析可知:A為,B為,F為HCHO,G為HOCH2CN,I為。
(1)有機(jī)物G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CN,可見(jiàn)G中官能團(tuán)名稱為氰基、羥基;
(2)根據(jù)流程圖可知有機(jī)物H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其化學(xué)名稱為氨基乙酸(或甘氨酸);
(3)A為,名稱為苯酚,苯酚與濃硝酸、濃硫酸混合加熱,發(fā)生苯環(huán)對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,故A到B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(4)根據(jù)上述分析可知有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO;
(5)B為,B與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C:和HCl,則由B到C的反應(yīng)方程式為:+ +HCl;
(6)C是,有機(jī)物M是C的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件:①苯環(huán)上有3個(gè)取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基;③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明無(wú)酚羥基;④能發(fā)生水解反應(yīng),且1molM消耗4molNaOH,說(shuō)明M中有2個(gè)甲酸與酚羥基形成的酯基HCOO-,另一個(gè)取代基是-NH2,則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、、、,共有6種,其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;
(7)苯甲醇催化氧化產(chǎn)生苯甲醛,苯甲醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)水解后酸化得到, 發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生,故由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙氯芬酸鈉(G)是常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥,一種合成路線如圖(-Ph為苯基):
回答下列問(wèn)題:
(1)9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O,且A的核磁共振氫譜中有3組峰,峰面積之比為1:2:2,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(2)B中的官能團(tuán)名稱是___。
(3)E到F的反應(yīng)類型是___。
(4)寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式___。
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體多達(dá)14種,寫(xiě)出其中只含一條側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物為2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(不考慮立體異構(gòu))。
(6)設(shè)計(jì)由2—丙醇和對(duì)苯二胺()制備的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g),△H= +148.9 kJ。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),()
A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)其合理利用。反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_______kJ/mol。
(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。
②200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為____。(不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)
(3)一種新的利用方案是Ⅱ:反應(yīng):CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H
①向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為250℃),測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線a所示,則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)
②若其它條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線b所示,則改變的條件是_______。
③圖2是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是_______(填“甲”或“乙”),m值為______。
④反應(yīng)Ⅱ必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是______________。
(4)科學(xué)家還研究了處理CO2(g)另外的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)≒bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算填空
(1)ARn+共有x個(gè)電子,則該陽(yáng)離子的中子數(shù)________。
(2)AXn-共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù)________。
(3)已知R原子有b個(gè)中子,R2+核外有a個(gè)電子,則R原子的組成符號(hào)是________。
(4)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為____________。
(5)已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則Wg R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-。其中含有的電子數(shù)為________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C. ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1; ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾用的玻璃儀器有________。
(2)小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進(jìn):______________________________________________________。
(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設(shè)計(jì)方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。
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