Question

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。

（1）寫出E的電子式：____________。

（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：______________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為：______________________________。____________極（填“陰”或“陽”）附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O====4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑

（4）2Cl^--2e^-====Cl₂  陰  在陰極H⁺不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）,所以陰極附近溶液變紅

解析：淡黃色粉未B應(yīng)是S、AgBr、Na₂O₂等物質(zhì)中的某一種，據(jù)B可由反應(yīng)“A（固體單質(zhì)）+C（氣體單質(zhì)）B”，可知B為Na₂O₂，合理，此時(shí)C為O₂，A為Na。由反應(yīng)“B（Na₂O₂）+E（常溫液態(tài)）C（O₂）+D”,可知E為H₂O，D為NaOH，則反應(yīng)“A（Na） F（氣體單質(zhì)）+D（NaOH）”中的F為H₂。由反應(yīng)“D（NaOH）+I（氣體單質(zhì)）E（H₂O）+H+J（消毒劑）”，知J為NaClO，I為Cl₂，H為NaCl。由反應(yīng)“F（H₂）+I（Cl₂）G”，知G為HCl。

（4）問，以Pt電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陰離子中還原性最強(qiáng)的Cl^-在陽極上放電，陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-====Cl₂↑。溶液中氧化性最強(qiáng)的H⁺在陰極上放電，陰極電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-====H₂↑,破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），使陰極附近溶液呈堿性，故而顯紅色。