按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
分析：（1）赤鐵礦的主要成份是三氧化二鐵，一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳；
（2）鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．
解答：解：（1）一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)為3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（2）鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），故答案為：3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，工業(yè)煉鐵的原理就是用一氧化碳還原鐵的氧化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（a）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會(huì)永遠(yuǎn)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
，還原劑是
C
C
．在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（b）（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）寫出離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對(duì)應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式
①
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

③
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知過氧化鈉與水的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步是過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣．某校合作學(xué)習(xí)探究小組對(duì)過氧化鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了再探究．將過氧化鈉與一定量的水反應(yīng)，有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A 取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液不變紅色
B 取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復(fù)振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液變紅色
C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復(fù)振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液也不變紅色
D 取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液，反復(fù)振蕩． 溶液也不變紅色
試回答：
（1）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②在二氧化錳作用下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
．
（2）根據(jù)B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答D實(shí)驗(yàn)中酚酞試液不變紅的原因是
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
．
（3）綜合考慮，回答A實(shí)驗(yàn)中酚酞試液不變紅的原因可能是：①
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
H2O2有漂白性（或強(qiáng)氧化性）
；②
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）電解熔融氧化鋁的化學(xué)方程式
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
；
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
（3）大理石溶于稀鹽酸的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（4）氯化鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式①
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
CO2+2KOH=K2CO3+H2O

（2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
②CO2通入到足量的澄清石灰水：
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究：
Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
Ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．
（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②氯氣與水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（2）依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn)：
①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
．
②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．

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