（8分）25℃時，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為         ，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為          。
（每空2分，共8分）1×10-14，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，3
常溫下水的離子積常熟是1×10-14，鹽酸是強酸，所以溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，則溶液中OH－的濃度是1×10-12 mol/L，所以由水電離出的氫離子濃度也是1×10-12 mol/L。反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度是，所以pH＝3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c(I-)         。
（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)         。
（3）若加入固體AgBr，c(I-)         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（   ）
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1     
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．將水加熱，KW增大，pH不變
C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H＋)增大，KW不變
D．pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaClO溶液中，水電離c(H+)之比等于106

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 （  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的
A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中約為1.02×10-3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A．常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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同步練習冊答案