在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成?已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10  (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
c(Ag+)×c(Cl-)>1.8×10-10 ,有AgCl沉淀生成。

試題分析:混合后溶液中的c(Ag+)==0.0020mol·L-1
混合后溶液中的c(Cl-)==0.0020mol·L-1 
Qc  = c(Ag+)×c(Cl-)=0.0020×0.0020=1×10-6 >1.8×10-10 ,有AgCl沉淀生成。
點評:要形成沉淀,必須滿足Q>Ksp;若兩溶液等體積混合,離子濃度為混合前的一半。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ.每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破,都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近,我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破,原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水,如下圖2所示。電解開始后在      的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇?xì)怏w,外電路通過的電子個數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字,NA取6.02×1023)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大,廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      
(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32 mol4·L-4,溶液的pH至少為      ,才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mg?L-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為      kg。(寫出主要計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

100℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說法中正確的是(       )           
A.該NaCl溶液顯酸性
B.該NaCl溶液顯堿性
C.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH  CH3COO+H+  對于該平衡,下列敘述正確的是                                 
A.加入少量NaOH固體,平衡向正向移動, 溶液中c(H+)增大
B.加水,平衡向正向移動, c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大
C.通入少量 HCl,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆向移動,溶液導(dǎo)電能力增強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是
               ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是( 。
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.Ag2CrO4>AgCl>AgI
C.AgCl> Ag2CrO4>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A.高溫下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),常溫下能夠進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,當(dāng)放出314.624kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色,則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸餾水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)25℃時,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的離子積常數(shù)Kw為       ,溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為         ,水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為        ,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為          。

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