【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H=—97.3 kJ·mol-1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)儀器A的名稱為___________________;

(2)儀器B的作用是_____________________;

(3)裝置丙中盛放的試劑為____________,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為___________________;

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水,再通氣體

②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________,

②請設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。

【答案】球形冷凝管 吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫,防止污染空氣,同時防止空氣中水蒸氣進入甲,使SO2Cl2水解 飽和食鹽水 SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸餾 取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加入蒸餾水進行稀釋,取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅,再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有H2SO4(或取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng),冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說明含有H2SO4)。

【解析】

(1)由圖可知,A為球形冷凝管;

(2)儀器B為球形干燥管,可吸收尾氣;

(3)丁中制備氯氣,丙除去HCl,乙中濃硫酸干燥氯氣,甲中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l);

(4)提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,可使平衡正向移動;

(5)①液體混合物互溶,沸點不同;

②加熱至完全反應(yīng)后,可選氯化鋇檢驗硫酸根離子。

(1)儀器A的名稱為球形冷凝管,可冷凝回流,提高利用率;

(2)儀器B的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫,防止污染空氣,同時防止空氣中水蒸氣進入甲,使SO2Cl2水解;

(3)裝置丙中盛放的試劑為飽和食鹽水,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O;

(4)①先通冷凝水,再通氣體,可提高反應(yīng)物的利用率,增大產(chǎn)率,①正確;

②控制氣流速率,宜慢不宜快,可提高反應(yīng)物的利用率,增大產(chǎn)率,②正確;

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫,為放熱反應(yīng),平衡正向移動,增大產(chǎn)率,③正確;

④為放熱反應(yīng),加熱三頸燒瓶,平衡逆向移動,產(chǎn)率減小,④錯誤;

故合理選項為①②③;

(5)①反應(yīng)后得到液體混合物互溶,沸點不同,可選蒸餾(溫度范圍在69.1℃以上,100℃以下)分離出硫酰氯;

②檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸的實驗為取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加入蒸餾水進行稀釋,取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅,再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有H2SO4(或取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng),冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說明含有H2SO4)。

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【題目】下列說法正確的是

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸

C. 在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑

D. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

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【題目】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中,過濾、除去雜質(zhì),在濾液中加入適量硝酸,再加入適量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為(

A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3

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【題目】生活中,有機化合物隨處可見。請根據(jù)題意填空:

(1)炒菜時,加入酒和醋能使菜味香可口,原因是酒和醋反應(yīng)生成了_______(填“酯”或“鹽”);

(2)未成熟的蘋果肉遇碘酒變_______(填“藍”或“紅”)色;

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【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的是(

A.HClB.CO2C.NaOHD.NO2

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【題目】一定溫度下,將1mol X2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol,10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法不正確的是

A.10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1

B.10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小

C.10min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

D.升高容器溫度,反應(yīng)速率ν(正)ν(逆)均增大

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【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -889.6kJ/mol。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。

(2)若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。

(3)已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是________。

(4)如圖所示的裝置是由CH4 、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池。

①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式是_____

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時,隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當(dāng)n(Cl2)M mol時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.當(dāng)n(Cl2)M mol時,離子濃度關(guān)系:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122

C.當(dāng)n(Cl2)2M mol時,離子濃度大小關(guān)系:c(Cl)c(Br)

D.當(dāng)Br開始被氧化時,通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.53

2.50

2.50

下列說法中不正確的是:

A. T1溫度下,500s時O2的濃度為0.74mol/L

B. 平衡后其他件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

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