【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是（ ）

A. 硅酸可使紫色石蕊試液變紅色

B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色

C. 可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣

D. 液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應加水封保存

【答案】D

【解析】試題分析：A、硅酸是弱酸，不溶于水，不能使石蕊變紅，故錯誤；B、SO2能使紫色石蕊變紅，但不褪色，故錯誤；C、硝酸是氧化性酸，和金屬反應生成氮的氧化物，故錯誤；D、液溴易揮發(fā)，常常加水液封保存，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應。

（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的化學方程式是 。

（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；反應生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應的化學方程式為 。

（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 。

（4）CO—空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－。該電池正極的電極反應式為 。

（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：

CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1

科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①根據(jù)反應體系的壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強為 。

a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是 ，其理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ）

A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（ ）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。

（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應②的化學方程式： ；反應類型： 。

反應④的化學方程式： ；反應類型： 。

（5）B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式。

____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能和溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色

B．乙烷可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中�！皬U渣2”中含有_____________。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈___________性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是（ ）

A．種草植樹，建設“海綿”城市 B．推廣使用電動車

C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發(fā)太陽能照明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。K]

a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3

b．反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d．容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是 。

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