【題目】下列過(guò)程中,沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.向FeNO32溶液中滴加稀硫酸 B.將HCl通入NaAlO2溶液中

C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D.加熱溶有SO2的品紅溶液

【答案】C

【解析】

試題分析:A、NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色,故錯(cuò)誤;B、AlO2HH2O=AlOH3,AlOH3+3H=Al3++3H2O,先有沉淀后消失,故錯(cuò)誤;C、HCO3OH=CO32-H2O,無(wú)現(xiàn)象,故正確;D、SO2能使品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽Zn、Cu總含量約為99%回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

1寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是

2為確定加入鋅灰主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)pH=34,加入過(guò)量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下:

2Cu2++4I=2CuI白色↓+I2 I2+2=2I

滴定選用的指示劑為 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)Cu2+的含量將會(huì) 填“偏高”、“偏低”“不變”。

3已知pH>11時(shí)ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算

Fe3

Fe2

Zn2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。

回收的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

;

;

過(guò)濾;

過(guò)濾、洗滌、干燥

900煅燒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),只能用排水法收集的是( )

A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中(含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),設(shè)計(jì)路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3,常用的試劑是 (填化學(xué)式);酸性廢液中加入足量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)操作1的名稱(chēng)是 ;調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的 ;

A.NaOH溶液 B.Na2CO3 C.氨水 D.CuO

若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí),溶液中殘留的Fe3物質(zhì)的量濃度為 (已知25℃時(shí),Kap[Fe(OH)3]=4×10-38).

(3)操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是 (結(jié)合離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明)。

(4)若在溶液2中通入一定量的SO2,加熱,則生成CuCl沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極,以KI溶液為電解液,利用電解來(lái)制取碘化亞銅,

已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2.若按其設(shè)想,銅棒應(yīng)連接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極;陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同的是

A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:

①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:_______________________

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:____________________

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,第一次濃度小,第二次濃度大的原因是____________________

(6)該工藝中,電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是( )

A. 硅酸可使紫色石蕊試液變紅色

B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色

C. 可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣

D. 液溴易揮發(fā),所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽(yáng)離子是( )

A. Cu2+Fe2+ B. H+Cu2+ C. Fe3+Fe2+ D. Fe2+Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓下,1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子

C. 常溫常壓下,46g NO2、N2O4混合物中,分子數(shù)為NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中,陰離子個(gè)數(shù)大于NA

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