【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2H2O4e-=O2+4H+

B.反應(yīng)一段時(shí)間以后,陰極室NaOH溶液濃度增大

C.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí),可得到1molH3BO3

D.B(OH)4穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室

【答案】C

【解析】

A. 電解時(shí)陽(yáng)極aH2O失電子生成O2H+,電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+,故B正確;

B. 陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e=2H2↑+4OH,反應(yīng)一段時(shí)間以后,陰極室NaOH溶液濃度增大,故B正確;

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+,電路中通過(guò)3mol電子時(shí)有3molH+生成,硼酸(H3BO3)為一元弱酸,生成1mol硼酸需要1molH+,所以電路中通過(guò)3mol電子時(shí),可得到3molH3BO3,故C錯(cuò)誤;

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e=2H2↑+4OH,陽(yáng)極室中的氫離子穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室中Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室,B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. R的分子式為C9H8O5

B. R分子中的所有原子可能共平面

C. R能發(fā)生酯化、水解、加成反應(yīng)

D. 與R含有相同取代基的苯環(huán)上的位置異構(gòu)體還有9種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

⑴①元素的名稱(chēng):_______,⑧元素的符號(hào):_______;

⑵在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____,最活潑的非金屬元素是____(填元素符號(hào),下同),____是最不活潑的元素;

⑶這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,______(填化學(xué)式,下同)酸性最強(qiáng),________堿性最強(qiáng);能形成兩性氫氧化物的元素是____(填元素符號(hào));

⑷在⑤到的元素中,_______(填元素符號(hào))原子半徑最;

⑸⑤和⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)C(g)

B.開(kāi)始時(shí),正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始

C.2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

D.2min時(shí),A、B、C的濃度之比為231

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知2NO2(g)=N2O4(g) H=55.3kJ/mol;N2O5(g)=2NO2 (g)+O2(g) H=+53.1 kJ/mol;寫(xiě)出N2O5分解生成N2O4O2的熱化學(xué)方程式________________

2)一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母序號(hào))。

aNO2O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c2vNO2=vN2O5 d.氣體密度不變

3)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)n(O2)=21,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是負(fù)載率____溫度____

4T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),v=(NO2)消耗=kc2(NO2)kk為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表:

①?gòu)?/span>02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=________。

T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k=k,則T2_______T1(“>”“<”“=")

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為:

第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)

下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

Av(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,0.3molX(g)Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol,下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后,XY的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí),且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入西游氣體,Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間, pH =2 和 PH= 7 時(shí) R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng), R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小,降解速率越大

D.在 20-25min之間, pH = 10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問(wèn)題:

(1) A、BC 三者的關(guān)系是_______________

(2) A 的分子式為_______________C 的名稱(chēng)為______________

(3)寫(xiě)出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

(4) B 2008 年北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分,若 22g B 氣體完全燃燒,生成 CO2 氣體和液態(tài)水,放出 1108 kJ 熱量,則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________

(5)D 為六個(gè)碳的烷烴,且其一氯代物只有兩種,寫(xiě)出 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的電解池III中,a、b、cd均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極bd上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

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