【題目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀鹽酸,CO2 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )
A.在 0~a 范圍內(nèi),發(fā)生中和反應(yīng)和 CO32-+H+=HCO3-
B.ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: CO32-+2H+ CO2 +H2O
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH 與 Na2CO3 的物質(zhì)的量之比為 1∶2
【答案】A
【解析】
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時,氫氧化鈉與鹽酸優(yōu)先發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答。
A.由分析可知,在 0~a 范圍內(nèi),沒有產(chǎn)生氣體,發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,繼續(xù)滴加鹽酸時,鹽酸和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,離子方程式為CO32-+H+=HCO3-,故A正確;
B.ab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+H+=H2O+CO2↑,故B錯誤;
C.根據(jù)碳元素守恒,混合物中碳酸鈉物質(zhì)的量是0.01mol,所以兩步反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,消耗的HCl物質(zhì)的量均是0.01mol,0.1molL1稀鹽酸的體積分別是0.1L,所以a=0.3,故C錯誤;
D.根據(jù)C項的計算,與NaOH反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為0.02mol,則原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol,物質(zhì)的量之比為2:1,故D錯誤;
故答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變?yōu)樗{(lán)色 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來 | 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點 |
C | 常溫下,用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性:HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱一段時間,再加入銀氨溶液 | 未出現(xiàn)光亮銀鏡 | 蔗糖未發(fā)生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:
+H2O
下列說法正確的是( )
A.X分子中有5種官能團(tuán)
B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和M
D.在NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)純堿:________,黃鐵礦:_____(寫化學(xué)式)
(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____
(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式:______
(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___,D的化學(xué)名稱為___。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為___、___。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___。用1molE合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣___mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)假設(shè)(4)生成1mol單一聚合度的G,若生成的G的總質(zhì)量為1260g,則G的n值理論上應(yīng)等于___。
(6)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式___。
(7)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2molL氣體和3molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,測得Q的濃度為0.4mol·L-1。計算:
(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_________。
(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。
(5)下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正(M)=2v逆(R)
⑤n(L)∶n(M)∶n(R)=2∶3∶3
(6)在其它條件不變時,減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是____。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若A為強(qiáng)堿溶液,則X可能為____。
a.CO2 b.AlCl3 c.Al d.Mg e.Al2O3
(3)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。
(4)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為____,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))____或____,反應(yīng)②的離子方程式為___或___。
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