9．元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是（　　）
A．該周期有32種元素
B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118
C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素
D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性

分析 A．七周期若排滿，容納32種元素；
B．第七周期若排滿，容納32種元素，根據(jù)Ar的原子序數(shù)結(jié)合各周期容納的元素種數(shù)計(jì)算；
C．最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，第七周期ⅦA族元素處于金屬與非金屬性交界處下方；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，第七周期的ⅢA族的元素的金屬性遠(yuǎn)比Al強(qiáng)．

解答 解：A．七周期若排滿，容納32種元素，故A正確；
B．第七周期若排滿，容納32種元素，Ar處于第三周期，原子序數(shù)為18，可知第七周期中零族元素的原子序數(shù)=18+18+18+32+32=118，故B正確；
C．第七周期ⅦA族元素外圍電子排布為7s27p5，最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，處于金屬與非金屬性交界處下方，為金屬元素，故C正確；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，第七周期的ⅢA族的元素的金屬性遠(yuǎn)比Al強(qiáng)，故該元素的氫氧化物堿性遠(yuǎn)比氫氧化鋁強(qiáng)，不可能具有兩性，故D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性、金屬元素與非金屬性的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列廣告語中，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是（　�。�
A．“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益
B．含碘食鹽可防治甲狀腺腫大，但也不能濫補(bǔ)，造成體內(nèi)碘含量過高
C．本飲料由純天然物質(zhì)配置而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì)，對人體無害
D．含氟牙膏可適合任何人群預(yù)防齲齒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣的密度比空氣的小
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集
D．氯氣、氯水和液氯是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)A有如下合成路線：

（1）A的分子式為C9H8O2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（寫名稱）．
（2）A→C的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）B的同分異構(gòu)H、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的結(jié)構(gòu)簡式，G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因生成物能夠溶于有機(jī)物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體，或或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度不變，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向左移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是（　�。�
A．無水硫酸銅、蔗糖B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述合理的是（　�。�
A．向澄清石灰水中加入少許NaOH固體，溶液不出現(xiàn)渾濁
B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，一定有渾濁
C．向大量飽和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持溫度不變，析出晶體質(zhì)量25g
D．大量MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，充分反應(yīng)后生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2見下表）．以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如圖1：

完成下列填空：
（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等（至少寫兩種）；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是用玻璃棒不斷攪拌濾液．
（2）過濾I所得濾液中含有的離子是K+、NO3-、Na+、Cl-；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是減少NaCl的結(jié)晶析出．
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的$\frac{2}{3}$時(shí)，保持70℃過濾（b），濾液可循環(huán)使用．完成下列填空：
（4）過濾（a）得到的固體物質(zhì)主要是KNO3；在濾液中再加入NH4NO3的目的是增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出．
（5）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL．
滴定過程中使用的指示劑是甲基橙；樣品中含銨鹽（以氯化銨計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.92%（保留3位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將amol純鐵粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反應(yīng)并放出NO氣體，則a和b的關(guān)系是（　�。�
A．$\frac{a}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}$的值無法確定

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