可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>e＋f
D．達到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大
B

試題分析：根據(jù)圖1可知，溫度為T2時首先達到平衡狀態(tài)，則T2大于T1。但溫度越高，C的含量越小，這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，B正確；根據(jù)圖2可知，壓強為P2時首先達到平衡狀態(tài)，說明壓強是P2大于P1，但壓強越大，C的含量越小，這說明正反應是體積增大的，即n＜e＋f，C不正確；達到平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，由于氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量都是減小的，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定增大，A不正確；A是固體，改變A的質(zhì)量，平衡狀態(tài)不變，D不正確，答案選B。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
（1)該反應450℃時的平衡常數(shù)        500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡           移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2HI（g）H2（g）+I2（g）在密閉容器中進行，當__________不隨時間變化時，才能說明反應已達到平衡（   ）
A．容器內(nèi)壓強B．平均相對分子質(zhì)量
C．各成分含量D．混合氣體顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應2A B＋C，在某一溫度時，達到平衡。
（1）若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是_____熱反應；
（2）若B是 固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移 動，則B為_______態(tài)，C為______態(tài)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（    ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３
D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是：        
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．氣體的總體積是反應開始時的 3/5     
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2(正反應是放熱反應)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是        (    )
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是
A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案