Question

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（    ）

A．由水電離的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)水的電離方程式可知，酸或堿都是抑制水的電離的。氫離子或OH^－濃度越大，抑制程度越大。由于溶液中氫離子和OH^－的濃度是相同的，所以抑制程度相同，A不正確。氨水是弱堿，pH＝12的氨水，其濃度大于0.01mol/L，如果和鹽酸恰好反應，則溶液顯堿性，因此如果顯中性，說明鹽酸是過量的，B正確。鹽醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣大于鹽酸產(chǎn)生的氫氣，C不正確。由于稀釋會促進電離，所以稀釋后醋酸的酸性其余鹽酸的，因此溶液的pH是③>④>②>①，D不正確。答案選B。