Question

常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1mol?L^-1的鹽酸，③0.01mol?L^-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、1：10：100：1000
• B、0：1：12：11
• C、14：13：12：11
• D、14：13：2：1

Answer 1

分析：電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算該題．

解答：解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離以及pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計(jì)算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．