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【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

【答案】B

【解析】

2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)?/span>Na2FePO4F，Fe在降低，發(fā)生還原反應，該物質作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)?/span>NaTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應，該物質作原電池的負極。

A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；

B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；

C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e－ =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；

D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學鍵時放出的能量

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是 (　　)

A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國人自古就有泡藥酒的習慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于

A.萃取B.結晶C.干燥D.置換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）從海水中獲取粗鹽的方法是___。

（2）“精制”工序中，欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可進行的操作有：

A. 過濾

B. 加過量BaCl2溶液

C. 加適量稀鹽酸

D. 加過量NaOH溶液

E. 加過量Na2CO3溶液

①正確操作的順序是___(填字母)。

②操作B的目的是___

③操作C的目的是___

④操作D中發(fā)生反應的離子方程式是___

⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。

（3）檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）“脫鹽“工序中，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___的方法除去NaCl，該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，在該操作溫度下，溶解度較大的是___。

（5）上述工藝中可循環(huán)使用的物質是______。(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。

（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實驗④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對相關實驗的敘述符合事實的是

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究。

已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____，產生該氣體的主要化學反應方程式是_____。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____(填化學式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。

（3）裝置B的作用是___。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填序號)。

A．敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化

B．將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①氣體發(fā)生裝置中進行反應的化學方程式：_____________________________；該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質；氧化劑和還原劑的物質的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________；

（4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較

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