Question

（13分）試根據(jù)下表填空：

A                                                                

    B                                            C   D   E   F    

G   H                                      I    J       L   K   M

                            N           Q                               

                                                                  

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。

（2）基態(tài)D原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子；D₂分子中分別有     個(gè)，      個(gè)π鍵。

（3）化合物DA₅中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式     。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共價(jià)分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY₃型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是          （填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          （填下圖中的序號(hào)）。

（6）科學(xué)家證實(shí)，IK₃屬于共價(jià)化合物，分子式為I₂K₆，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA₃的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；   第4周期  VIII族。

（2） 3； 1 ，  2。

（3）

（4）  SO₂；   SO₃ ；  極性； 非極性

（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ 

Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

【解析】

試題分析：根據(jù)所給的部分周期表可以確定元素分別是：A:    H    B: Be       C:   C     D: N    E： O     F:  F      G:    Na   H:   Mg     I: Al       J： Si      K: Cl       L: S     M:  Ar    N:Fe       Q: Cu

出元素Q即銅的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；元素N即鐵在周期表中的位置四周期VIII族；基態(tài)D即氮原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；D₂分子中分別有1個(gè)，2個(gè)π鍵；化合物DA₅即NH₅是離子化合物其中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，它的電子式是

；表四中的元素能形成XY₂型的共價(jià)分子有CE₂即二氧化碳、CL₂二硫化碳、BK₂即氯化鈹、LE₂即二氧化硫四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是SO₂；而形成XY₃型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA₃即氨氣、DF₃即三氟化氮、DK₃即三氯化氮、LE₃即三氧化硫，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是SO₃,它是由極性鍵構(gòu)成的非極性鍵分子；第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是Si ，   其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)即非金屬性最強(qiáng)的元素是2；科學(xué)家證實(shí)，IK₃即氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al₂Cl₆，會(huì)形成配位鍵，所以其結(jié)構(gòu)式是  

；向Q即銅的硫酸鹽即硫酸銅溶液中加入足量的DA₃的水溶液即氨水的過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+2NH₃?H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為。

考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于此類(lèi)題目，要求學(xué)生對(duì)元素周期表一定要熟悉，能根據(jù)元素的位置關(guān)系準(zhǔn)確找出元素。