(13分)試根據(jù)下表填空:

A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ;元素N在周期表中的位置        周期         族。
(2)基態(tài)D原子核外有    個未成對電子;D2分子中分別有     個,      個π鍵。
(3)化合物DA5中既含離子鍵,又含共價鍵和配位鍵,請寫出它的電子式     。
(4)表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種,其分子的空間構型中有一種與其他三種不同,它是        (填化學式);而形成XY3型的共價分子也有四種,它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同,它是          (填化學式),它是由_       鍵(填“極性”或“非極性”,下同)構成的           分子。
(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示,其中序號“8”所代表的元素是          (填元素符號);其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          (填下圖中的序號)。

(6)科學家證實,IK3屬于共價化合物,分子式為I2K6,其結構式為下列四種中的一種,你認為正確的結構式是____________。

(7)向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中,請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                                    ;最后生成配離子的結構式為                         。

(1)(2分)1s22s22p63s23p63d104s1;   第4周期  VIII族。
(2) 3; 1 ,  2。
(3)
(4)  SO2;   SO3 ;  極性; 非極性
(5) Si 、 2 ;(6) ③ 。(7)Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ 

Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)42+  + 2OH-。

解析試題分析:根據(jù)所給的部分周期表可以確定元素分別是:A:    H    B: Be       C:   C     D: N    E: O     F:  F      G:    Na   H:   Mg     I: Al       J: Si      K: Cl       L: S     M:  Ar    N:Fe       Q: Cu
出元素Q即銅的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1;元素N即鐵在周期表中的位置周期VIII族;基態(tài)D即氮原子核外有3個未成對電子;D2分子中分別有1個,2個π鍵;化合物DA5即NH5是離子化合物其中既含離子鍵,又含共價鍵和配位鍵,它的電子式是
;表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2即二氧化碳、CL2二硫化碳、BK2即氯化鈹、LE2即二氧化硫四種,其分子的空間構型中有一種與其他三種不同,它是SO2;而形成XY3型的共價分子也有四種,它們分別是DA3即氨氣、DF3即三氟化氮、DK3即三氯化氮、LE3即三氧化硫,其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同,它是SO3,它是由極性鍵構成的非極性鍵分子;第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示,其中序號“8”所代表的元素是Si ,   其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強即非金屬性最強的元素是2;科學家證實,IK3即氯化鋁屬于共價化合物,分子式為Al2Cl6,會形成配位鍵,所以其結構式是  
;向Q即銅的硫酸鹽即硫酸銅溶液中加入足量的DA3的水溶液即氨水的過程中,請寫出發(fā)生反應的離子方程式Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)42+  + 2OH-
最后生成配離子的結構式為。
考點:元素周期表和元素周期律
點評:對于此類題目,要求學生對元素周期表一定要熟悉,能根據(jù)元素的位置關系準確找出元素。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

質檢總局通報全國嬰幼兒奶粉三聚氰胺含量抽檢結果,伊利、蒙牛、圣元、雅士利等22個廠家69批次產品中檢出三聚氰胺,并被要求立即下架。乳制品的蛋白氮的測定是質檢部門的一個常見的工作。實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為: 4NH4 +6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時,1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟I  稱取樣品1.500 g。  

步驟II  將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

⑴根據(jù)步驟III 填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________

A.滴定管內液面的變化    B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時,酚酞指示劑由_________色變成_________色。

⑵滴定結果如下表所示:

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積

/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L-1,則該樣品中氮的質量分數(shù)為___________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(12分)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的,試分析數(shù)據(jù)回答下列問題:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)。

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高一2月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)試根據(jù)下表填空:

A                                                                

    B                                            C   D   E   F    

G   H                                      I    J       L   K   M

                            N           Q                               

                                                                  

(1)請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ;元素N在周期表中的位置        周期         族。

(2)基態(tài)D原子核外有    個未成對電子;D2分子中分別有     個,      個π鍵。

(3)化合物DA5中既含離子鍵,又含共價鍵和配位鍵,請寫出它的電子式     。

(4)表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種,其分子的空間構型中有一種與其他三種不同,它是        (填化學式);而形成XY3型的共價分子也有四種,它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同,它是          (填化學式),它是由_       鍵(填“極性”或“非極性”,下同)構成的           分子。

(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示,其中序號“8”所代表的元素是          (填元素符號);其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          (填下圖中的序號)。

(6)科學家證實,IK3屬于共價化合物,分子式為I2K6,其結構式為下列四種中的一種,你認為正確的結構式是____________。

(7)向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中,請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                                    ;最后生成配離子的結構式為                         。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

試根據(jù)下表填空:

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

 

(1)請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                          ;元素N在周期表中的位置         周期          族。

(2)基態(tài)D原子核外有     個未成對電子;D2 分子中分別有      個,       個π鍵。

(3)化合物DA5中既含離子鍵,又含共價鍵和配位鍵,請寫出它的電子式      。

(4)表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種,其分子的空間構型中有一種與其他三種不同,它是         (填化學式);而形成XY3型的共價分子也有四種,它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同,它是           (填化學式),它是由_        鍵(填“極性”或“非極性”,下同)構成的            分子。

(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示,其中序號“8”所代表的元素是           (填元素符號);其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是           (填下圖中的序號)。

(6)科學家證實,IK3屬于共價化合物,分子式為I2K6,其結構式為下列四種中的一種,你認為正確的結構式是____________。

(7)向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中,請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                                     ;最后生成配離子的結構式                         

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