Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是_____________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是____________。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是_________________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 淀粉KI試紙變藍 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 原子半徑逐漸增大

【解析】

(1)裝置A中，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯化鉀、氯氣和水；

(2)燒瓶口處，氯氣與碘離子反應生成氯離子和碘單質，淀粉遇到碘先藍色；

(3)B中氯氣與溴離子反應生成氯離子和溴單質；

(4)裝置C中生成的溴單質與裝置D中的碘離子反應生成單質碘，即可驗證；

(5)氯氣可與碘離子反應，為排除氯氣的干擾，則進行過程III；

(6)氯、溴、碘為同主族元素，從上到下原則半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱，則非金屬性依次減弱；

(1)裝置A中，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應的方程式為：16HCl(濃)＋2KMnO4=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O；

(2)燒瓶口處，氯氣與碘離子反應生成氯離子和碘單質，淀粉遇到碘先藍色，答案為：濕潤的淀粉－KI試紙變藍；

(3)B中氯氣與溴離子反應生成氯離子和溴單質，反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；

(4)裝置C中生成的溴單質與裝置D中的碘離子反應生成單質碘，即可驗證，答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；

(5)氯氣可與碘離子反應，為排除氯氣的干擾，則進行過程III，答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換KI溶液中碘的實驗的干擾；

(6)氯、溴、碘為同主族元素，從上到下原則半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱，則非金屬性依次減弱；