【題目】某溫度時,使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液,當轉移2 mol電子時停止電解,析出Na2SO4·10H2O晶體m g,所有數據都在相同溫度下測得,下列敘述不正確的是
A. 電解后溶液質量減少(m+18)g
B. 原溶液中Na2SO4的質量分數為
C. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則陰極析出1mol H2
D. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g
【答案】D
【解析】本題考查的是電解原理,飽和溶液有關計算等知識點,為高頻考點。側重考查學生分析能力和計算能力,明確飽和溶液的特點,電解時陽極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯點。
A.電解后溶液質量減少量=電解水的質量+析出晶體的質量=(18+m)g,故正確;B.析出硫酸鈉的質量為=71/161mg,溶液質量=(18+m)g,溶液質量分數=溶質質量/溶液質量= ,故正確;C. 若氣體條件不變,將石墨電極替換為銅電極,陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣,但是陽極上銅失去電子生成銅離子,陰極上析出1mol氫氣,故錯誤;D若其它條件不變,將石墨電極替換為銅電極,陽極上生成銅離子,陰極上生成氫氣同時還有氫氧根離子生成,銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀,其電池反應為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,根據方程式可知,轉移2mol電子,消耗2mol水,則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg,故錯誤。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
(1)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =________________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示),在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應,則轉移電子_______________mol。
(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______(選填編號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)
D.容器內壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________ (計算結果保留0.1%)。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=________________________(MPa)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是_____________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是____________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是_________________。
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量, 下列說法中不正確的是
A.y軸可表示鋅片的質量
B.y軸可表示溶液中c(H+)
C.若導線上轉移2mol電子,則有2molH2生成
D.溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗稱海波或大蘇打,是一種重要的工業(yè)試劑。
(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解,生成硫和亞硫酸鈉,寫出反應的化學方程式_______,該反應為吸熱反應,說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學鍵時所放出的總能量(填 “大于”、“等于”或 “小于”)。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓,每生成4g S轉移的電子數為________。
(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫,可制得硫代硫酸鈉晶體:2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。
①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應達到平衡狀態(tài)的是_________
A.Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化
B.在單位時間內生成0.03mol Na2S2O35H2O,同時消耗了0.02molNa2S
C.v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1
②制備過程中,為提高硫代硫酸鈉的產量,通入的SO2不能過量,原因是_____。
(3)某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗,實驗過程的數據記錄如下表:
組號 | 反應溫度(℃) | 參加反應的物質 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/molL-1 | V/mL | c/molL-1 | V/mL | ||
A | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 10 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
①上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是___________。
②能夠說明溫度對反應速率影響的組合是_______。
(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池(如圖所示),該電池的工作原理是:2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr
①電池中左側的電極反應式為Br3- + 2e-= 3Br-,則左側電極名稱是_____________(填“正極”或“負極”)。
②原電池工作過程中鈉離子__________(選“從左到右”或“從右到左”)通過離子交換膜。
③原電池工作過程中生成的氧化產物是___________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗與對應示意圖的關系正確的是( )
A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加鹽酸至過量
B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過量
C.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過量
D.向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A. 常溫下,1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性,則溶液含醋酸根離子數0.1NA
B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA
C. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯分子數為NA
D. 某溫度下, pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數為0.01NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,V mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,則下列各量的計算結果正確的是( 。
A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 g
B. 原不飽和溶液的密度為g·mL-1
C. 原不飽和溶液中NaNO3的質量分數為%
D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質的量濃度為mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在中燃燒可以生成和的混合物
B. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C. 相同溫度下,在同濃度的和溶液中的溶解度不相同
D. 電解精煉銅時,同一時間內陰極析出銅的質量比陽極溶解銅的質量小
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