Question

（1）O₂、SO₂、SO₃三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為

 

．
（2）某金屬氯化物MCl₂ 40.5g中含有0.6mol Cl^-，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為

 

，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為

 

．
（3）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為

 

、

 

、

 

．
（4）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=mM可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計(jì)算它們的物質(zhì)的量之比，繼而計(jì)算氧原子數(shù)之比；
（2）由Cl^-的物質(zhì)的量及MCl₂來確定MCl₂的物質(zhì)的量，利用M=mn來計(jì)算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等來解答；
（3）從溶液中離子守恒的物質(zhì)的量守恒的角度進(jìn)行計(jì)算，依據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等配制；
（4）由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1．

解答： 解：（1）O₂、SO₂、SO₃三者的質(zhì)量比為1：2：5，
O₂、SO₂、SO₃三者的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、64g/mol、80g/mol，
由n=

m

M

可知，
它們的物質(zhì)的量之比為

1

32

：

2

64

：

5

80

，它們的氧原子數(shù)之比為

1

32

×2：

2

64

×2：

5

80

×3=1：1：3，
故答案為：1：1：3；
（2）由MCl₂含有0.6molCl^-，
則MCl₂的物質(zhì)的量為0.3mol，
則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

40.5g

0.3mol

=135g/mol，
又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，
則該氯化物的相對分子質(zhì)量為135，設(shè)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為x，
則x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案為：135g/mol；64；
（3）5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄中 n（NH₄⁺）=n（NH₄Cl）=5mol；
n（ Cl^- ）=n（NH₄Cl）+n（ KCl）=5mol+1.6mol=6.6mol；
n（ K⁺ ）=n（ KCl）+2n（ K₂SO₄）=1.6mol+2×2.4mol=6.4mol；
n（SO₄^2-）=n（ K₂SO₄）=2.4mol；
用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，
n（（NH₄）₂SO₄）=n（SO₄^2-）=2.4mol；
n（ KCl）=n（ K⁺ ）=6.4mol；
n（NH₄Cl）=n（ Cl^- ）-n（ KCl）=6.6mol-6.4mol=0.2mol；
故答案為：6.4mol；0.2mol；2.4mol．
（4）設(shè)AgNO₃溶液的濃度都是c，設(shè)體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得x：y：z=9：3：1，
故答案為：9：3：1．

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可解答．