【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

元素

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C___________，E______________

（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________

（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）____________________

（4）寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________

【答案】鈉 氯 O2－>Na＋>Al3＋ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O2－，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素。

（1）元素的名稱：C為鈉，E為氯；故答案為：鈉；氯；

（2）H、O、Na組成的化合物M為NaOH，其電子式為，

故答案為：；

（3）B、C、D的簡單離子為O2－、Na＋、Al3＋，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）O2－>Na＋>Al3＋；故答案為：O2－>Na＋>Al3＋；

（4）A、B、C形成的化合物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)，化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)重要的角色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時斷裂的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”）

（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3

C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

（3）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4

C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O

（4）美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。

①電極a為原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），該極的電極反應(yīng)式為______________________；電極b上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：_______。

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子：______。

(2)現(xiàn)有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中：

①有_________種元素；

②__________之間互稱同位素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH＝E2－E1

B. a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實(shí)驗室利用B和D制備E的實(shí)驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E，則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。請根據(jù)下圖中的合成路線回答下列問題：

（1）生產(chǎn)中，常向反應(yīng)II的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是__________。

（2）操作a中，必須的操作步驟有_______________、___________、過濾等。

（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式__________________________________________________；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。

（5）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（7）某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反應(yīng)過程中96%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______ t。

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