【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%,為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定,試回答下列問(wèn)題:
(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑,配成500mL待測(cè)液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中(選“甲”或“乙”),調(diào)節(jié)液面位置。
(2)取20.00mL待測(cè)液,加入_______作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________。
(3)滴定達(dá)終點(diǎn)后,讀數(shù)。3次實(shí)驗(yàn)醋酸平均用去20.00mL,計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(4)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的_______。
A.配置待測(cè)液過(guò)程中,溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
C.滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量待測(cè)液濺出
D.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視,讀終點(diǎn)時(shí)俯視
【答案】甲 酚酞 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏未姿崛芤簳r(shí),溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色,半分鐘內(nèi)不變紅色 80.0% ACE
【解析】
(1)酸性溶液盛放在酸式滴定管中;
(2)用酚酞作指示劑,根據(jù)酚酞遇堿變?yōu)榧t色,判斷滴定終點(diǎn);
(3)根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)=c(醋酸) V(醋酸)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,然后計(jì)算其質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)根據(jù)c=分析誤差大小。
(1)醋酸溶液顯酸性,因此醋酸溶液要盛放在酸式滴定管甲中;
(2)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,因醋酸鈉水解使溶液呈堿性,則可加入酚酞試液作指示劑,NaOH溶液使酚酞變?yōu)榧t色,隨著醋酸的加入,溶液的堿性逐漸減弱,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏未姿崛芤,溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變紅色,就可證明二者恰好達(dá)到了滴定終點(diǎn);
(3)NaOH是一元堿,CH3COOH是一元酸,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),c(NaOH)V(NaOH)=c(醋酸) V(醋酸),則c(NaOH)=(0.2mol/L×20.00mL)÷20.00mL=0.2mol/L,由于配制的NaOH溶液為500mL,因此n(NaOH)= 0.2mol/L×0.5L=0.1mol,m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g,則該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.0g÷5.0g)×100%=80.0%;
(5)A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯,NaOH的物質(zhì)的量減少,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè)) V(待測(cè)) =c(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))分析,結(jié)果偏小,A正確;
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸,鹽酸的濃度偏低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè)) V(待測(cè)) =c(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))分析,結(jié)果偏大,B錯(cuò)誤;
C.滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出,NaOH的物質(zhì)的量減少,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè)) V(待測(cè)) =c(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))分析,結(jié)果偏小,C正確;
D.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè)) V(待測(cè)) =c(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))分析,結(jié)果偏大,D錯(cuò)誤;
E.讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視,讀數(shù)偏大,而讀終點(diǎn)時(shí)俯視,讀數(shù)偏小,二者之差偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè)) V(待測(cè)) =c(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn))分析,結(jié)果偏小,E正確;
故合理選項(xiàng)是A、C、E。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng):甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹R彝瑢W(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無(wú)色液體開(kāi)始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________,刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):________________________________ 。
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________,
稀溴水的作用是___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下列材料后回答有關(guān)問(wèn)題
一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4),服用維生素C可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中,Fe2+作_______劑(填氧化或還原,下同),被__________
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說(shuō)明,維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作____劑(填氧化或還原,下同),具有_______性
(3)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞质?/span>FeSO4請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學(xué)方程式:
①置換反應(yīng):__________________________
②復(fù)分解反應(yīng):__________________________
(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時(shí),作出了兩種假設(shè)
①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解,已知產(chǎn)物都是氧化物,其中有兩種酸性氧化物生成,則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是:
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過(guò)量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合圖回答問(wèn)題:如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出上述裝置中儀器的名稱:①________。
(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進(jìn)水(填a或b)。
(3)圖2在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______
(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號(hào),下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用上述裝置分離碘水中的碘,進(jìn)行該操作時(shí),需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號(hào))。
①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________,該反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是_____________。
(3)D的作用是____________________________。
(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
(5)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Fe;
假設(shè)2:只有________;
假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。
(3)酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時(shí)應(yīng)用_____________洗滌。
(7)測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為________________。
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