Question

11．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有Fe、NH₃、H₂O、NaOH、NaNO₂、Na₂FeO₂．
（1）已知Fe在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是NaNO₂；
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則消耗（或生成）的氨氣在標準狀況下的體積是1.12L；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬鐵失電子化合價升高，元素的化合價降低，得到電子，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）根據(jù)電子守恒進行計算即可；
（3）根據(jù)電子守恒以及元素化合價升降之間的關(guān)系來配平方程式．

解答 解：（1）金屬鐵失電子化合價升高，根據(jù)物質(zhì)的化合價變化分析，只能是NaNO₂中的N元素的化合價降低，所以NaNO₂是氧化劑，故答案為：NaNO₂；
（2）NaNO₂中的N元素的化合價降低，降低了6價，所以產(chǎn)生1mol氨氣得到電子是6mol，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氨氣物質(zhì)的量是
在標準狀況下的體積是0.05mol，標況下的體積是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；
（3）Fe→Na₂FeO₂金屬鐵失電子化合價升高了2價，NaNO₂→NH₃其中的N得電子，化合價降低了6價，根據(jù)電子守恒，所以Fe元素前邊系數(shù)是3，結(jié)合元素守恒，得到方程式：3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O，故答案為：3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O．

點評 本題考查了氧化還原知識，熟悉氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．