6．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（必要是可以加熱）（　�。貱u和濃硝酸  ②CaO和濃氨水  ③大理石和稀鹽酸
④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸    ⑤過氧化鈉和水．
A．只有①②B．只有③⑤C．只有①②③D．只有①②④⑤

分析 SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．

解答 解：①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故選；
②CaO和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣、二氧化硫在水中反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故選；
③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸、亞硫酸酸性弱于鹽酸，二者通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；
④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；
⑤過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；
故選：D．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫酸性氧化物、還原性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑤等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．使石蕊變藍的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，其中符合實驗
要求且完全正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子反應(yīng)
A向FeCl2溶液中加入Zn片淺綠色溶液變?yōu)闊o色Zn具有還原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色Fe具有還原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入銅粉藍色溶液變?yōu)樽攸S色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有Fe、NH3、H2O、NaOH、NaNO2、Na2FeO2．
（1）已知Fe在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2；
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則消耗（或生成）的氨氣在標準狀況下的體積是1.12L；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應(yīng)．銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N02混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請計算并寫出計算過程：
（1）轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)．
（2）N0和N02的體積．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀．則原硝酸溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．NaOH的堿性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．HClO4的酸性比H2SO4強說明氯元素的非金屬性比硫元素強
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

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