已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
B
考查溶解平衡
A：KSP只與溫度有關(guān)，不正確
B：由于KSP (AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，I—將結(jié)合Ag+形成AgI沉淀，并且促進(jìn)AgCl溶解平衡的正向進(jìn)行，正確
C：是否產(chǎn)生沉淀，還與溶液中I—、Cl—的濃度有關(guān)，不正確
D：AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，但加入NaCl晶體后，c(Cl-)增大，c(Ag+)<c(Cl-)，不正確
答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

我們可以通過以下實(shí)驗(yàn)步驟來驗(yàn)證醋酸銀（CH3COOAg）的溶度積KSP＝2．0×10－3：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，通過計(jì)算說明當(dāng)充分反應(yīng)后銅片的質(zhì)量為何值時，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到證實(shí)．（=2．24, =1．41）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為_______________。
A.在純水中  B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將AgCl分別投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸餾水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的順序是————

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

 某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽      離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)， 控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見圖。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是            
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式。                                 
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的    除去它們的是      。（選填序號）
A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　�。�
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

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