將AgCl分別投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸餾水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的順序是————

①>⑥>⑤>②=③>④

在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一個(gè)方程式是雙向箭頭）

（注：s表示為溶解的固體，aq表示已被溶解，但未電離的AgCl）
當(dāng)溶液中存在Ag+或者時(shí)，溶解平衡逆向移動(dòng)，AgCl的溶解度減小。溶液中Ag+和的濃度越大，逆向移動(dòng)的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水為參照，溶解度5>2="3>4"
又由于有反應(yīng)：（注：雙向）

說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，NH4(+)的濃度越大，銀離子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作為弱酸弱堿鹽的(NH4)2CO3的PH值顯然大于強(qiáng)酸弱堿鹽的NH4NO3，所以與水比較有1>6>5
綜上所述：1>6>5>2=3>4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃ CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（   ）
A．9.3×10－5 mol/LB．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4D．8.7×10－9 mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列屬于微溶物質(zhì)的是�。ā　　。�
A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）輕燒后的產(chǎn)物為______．
（4）如何檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開_____．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因：______．
（6）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：
物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp（25℃）
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述中不正確的是
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．25℃時(shí)，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

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