測(cè)定下列溶液的pH測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤的是：


  1. A.
    柑橘汁pH：3～4
  2. B.
    食鹽溶液pH＝7
  3. C.
    醋酸溶液pH＝4
  4. D.
    純堿溶液pH＝7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是
B、D、F、G
B、D、F、G

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用氨水清洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250ml燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液
F．發(fā)生急性硫化氫中毒，應(yīng)迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮的地方，對(duì)患者實(shí)行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治．
G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測(cè)定某溶液的pH，將用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液中，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
I．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲酸（CH2O2），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)II：（步驟如圖所示）；
回答下列問(wèn)題：
（1 ）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：
測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液、
測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液、
、
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中
；
（2）請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：
測(cè)定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測(cè)其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等；
測(cè)定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測(cè)其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等；
；
（3）依如圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）
HCOOH+2Ag（NH3）2OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
HCOOH+2Ag（NH3）2OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)；羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性；
由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)；羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性；
；
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想是
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O；
甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�
A、用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量B、測(cè)定NaCl溶液的pH時(shí)先將pH試紙潤(rùn)濕了再測(cè)定，所測(cè)得的pH值C、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值時(shí)，使用鐵制環(huán)形攪拌棒進(jìn)行攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
 
（填寫編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
④探究Ba（OH）28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 
⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 
⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體 
⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程 
⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ．為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
[方案一]準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用
 
滴定管．
（2）寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式
 
．
[方案二]準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
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（3）該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如圖，儀器的連接順序是
 
（填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為
 
（填“A”或“B”）
（4）裝置⑤的作用是
 
．
（5）你認(rèn)為方案一、方案二中測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是
 
．

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