【題目】如圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氯化氫

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

【答案】C

【解析】

ANaOH溶液能吸收氣體,打開夾子時,中的氣體進入中,從而使得中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰了,故A錯誤;

B.氯化氫易溶解于水,打開夾子時,中的氣體進入中,從而使得中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰了,故B錯誤;

CNONaOH溶液不發(fā)生化學反應,裝置內(nèi)的壓強不變,水不會沸騰,故C正確;

D能溶于水生成硝酸和NO,中氣體減少,打開夾子時,中的氣體進入中,從而使得中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰了,故D錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

1)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___。

2)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是______;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關說法正確的是

A. a為原電池的負極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應式為

D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K,緩緩通入N2,再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究反應的能量變化情況,某同學設計了如圖所示實驗裝置。當向盛有固體AA不與水反應)的試管中滴加溶液B時,發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降,乙處液面上升。試回答下列問題。

(1)所發(fā)生的反應________(填放出吸收)熱量。

(2)參加反應的AB的總能量________(填高于低于)生成的CD的總能量。

(3)該反應中物質(zhì)的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應中,斷裂反應物中化學鍵吸收的能量________(填高于低于)形成生成物中化學鍵放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、CD、EF,其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1,C能發(fā)生銀鏡反應,F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。

請回答:

(1)有機物D中含有的官能團名稱是________。

(2)有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是_________________

(3)下列說法正確的是________。

A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實驗室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

Ⅱ.已知:當一個碳原子上連有兩個羥基時易發(fā)生下列轉化:

根據(jù)下圖所示的反應路線及所給的信息填空。

B遇石蕊試液變紅,C的苯環(huán)上一元取代物只有2種同分異構體。

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為_____________D的結構簡式為_________________。

(2)③的反應類型為_________

(3)反應②的化學方程式為____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)H=﹣a kJ/mol(a0),已知P是可自由滑動的活塞.在相同溫度時關閉K,向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體.兩容器分別在500℃達平衡時,A中C的濃度為c1 mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度為c2 mol/L,放出熱量c kJ.下列說法中正確的是(

A.500℃達平衡時有:c1c2

B.500℃達平衡時有:abc

C.達平衡后打開K,容器B的體積將減小

D.此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g); 反應達到平衡后,再恢復至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。

(2)達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側a處,則a的取值范圍是____________。

(3)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉化率________50%(填:>、<、=),此時,乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處(填下列序號:① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達到平衡時:

(1)測得甲中A的轉化率為b,則乙中C的轉化率為_________;

(2)假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示,則d的取值范圍是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

1)汽車尾氣中的NOg)和COg)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能( kJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NOg)和COg)發(fā)生反應的熱化學方程式

2NOg+2CO g N2 g+2CO2g H=_____kJ·mol-1

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖符合題意的是 ____(填選項序號)。(下圖中VK、nP分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強)

2)在t1℃下,向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NOCO,測得不同時間NOCO的物質(zhì)的量如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K= ___,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_____。(寫出一種即可)

3NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下,不同cNO2/CNO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響________,給出合理的解釋:____________

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