Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1
• C． 一定條件下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

Answer 1

分析 A．燃燒熱中生成液態(tài)水；
B．互為逆反應(yīng)時，焓變數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化；
D．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)．

解答 解：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．互為逆反應(yīng)時，焓變數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）═CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，由將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，可知1molN₂（g）完全反應(yīng)放出熱量大于38.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，則同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計算、可逆反應(yīng)、燃燒熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．