18．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑按X、Y、Z的順序增大
B．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

分析 同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答．

解答 解：由上述分析可知，同周期元素的非金屬性為X＞Y＞Z，原子序數(shù)為X＞Y＞Z，
A．陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則陰離子的半徑按X、Y、Z的順序增大，故A正確；
B．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱，故B錯誤；
C．非金屬性為X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱，故C錯誤；
D．非金屬性為X＞Y＞Z，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減小
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
C．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI　的順序依次加深
D．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
C．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2═2Na2O；．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C
A．有氣體生成                     B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成   D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　　）
A．增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究：

請回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．（查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．）
（3）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（4）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假設(shè)所通氣體是過量的）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．X原子可能為VA族元素
B．Y原子一定為IA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含氫鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同體積，同密度的C2H4和C3H6B．同溫度、同體積和H2和O2
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4D．同壓強、同體積的N2和CO

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同步練習(xí)冊答案