【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

【答案】B

【解析】

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，根據(jù)電流的移動(dòng)方向可知a極為陽(yáng)極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，A正確；

B.Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極，負(fù)極Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+進(jìn)入溶液，根據(jù)異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽(yáng)離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負(fù)極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯(cuò)誤；

C.電解池陰極與電源的負(fù)極連接，金屬被保護(hù)，電解池陽(yáng)極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護(hù)鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負(fù)極，C正確；

D.在左邊的原電池中Al為負(fù)極，Al是+3價(jià)的金屬，每27gAl會(huì)失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負(fù)極，Zn是+2價(jià)的金屬，65gZn會(huì)失去2mol電子，所以圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進(jìn)展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A.CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題

C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T-carbon(又名T-碳)，是中國(guó)科學(xué)院大學(xué)蘇剛教授研究團(tuán)隊(duì)于2011年通過(guò)理論計(jì)算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，經(jīng)過(guò)不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)上成功合成，證實(shí)了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　)

A. 每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子

B. T-碳密度比金剛石小

C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°

D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲(chǔ)氫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)最高

D. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物Qs是它的合成中間體，其合成路線如圖：

已知：R1CHOR1—CH=N—R2

（1）下列說(shuō)法不正確的是__。

A.有機(jī)物E所有原子一定共平面

B.核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜等可用于測(cè)定有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)

C.H→J是加成反應(yīng)

D.有機(jī)物Q分子式C21H33N2O5

（2）寫(xiě)出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

（3）寫(xiě)出K+L=M+P的化學(xué)方程式__。

（4）設(shè)計(jì)從苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）__。

（5）有機(jī)物R是相對(duì)分子質(zhì)量比F大14的同系物。R的1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子，寫(xiě)出R符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物省略)，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳

B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫

C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性

D.若丁是鐵單質(zhì)，則甲一定為氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)打開(kāi)K2，合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)打開(kāi)K1，合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。

a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化劑 d．適當(dāng)升高溫度

(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5) /(molL﹣1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學(xué)式）；A電極的電極反應(yīng)式為_______________________，一段時(shí)間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________________；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>____________；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

③若＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

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