Question

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________。

(2)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________(用文字表達(dá))；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a．升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

(3)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是___________。

②在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________。

Answer 1

【答案】 對(duì)平衡體系降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度增大，O2濃度減小 b AC (1－0.5α)∶1

【解析】（1）4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

（2）圖1中t2時(shí)改變條件瞬間，CO2濃度增大，O2濃度減小，由4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0知體系為放熱反應(yīng)，不能是改變濃度或改變壓強(qiáng)，而后平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)；圖2中t2到t3的曲線變化說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，只是反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑；所以選b。

（3）①反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是熵減小的反應(yīng)，△H﹣T△S＜0能夠自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A.升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，故A正確；

B.升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)平衡后再升溫，平衡逆向移動(dòng)，甲醇濃度減小，故C正確；D.達(dá)平衡后再升溫，平衡逆向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為AC。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則：

根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即(1-a+3-3a+a+a):(1+3)=(1-0.5a):1。