Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2%H2O2溶液	無(wú)
②	10 mL 5% H2O2溶液	無(wú)
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。

(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率逐漸變化的原因是________________。

Answer 1

【答案】 探究H2O2溶液濃度的變化對(duì)分解速率的影響 FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用 堿性條件比酸性條件催化效果好 H2O2的濃度逐漸減小

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同,則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快;因此，本題正確答案是:探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中都加了1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液做催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速度，所以FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用；由圖可以知道,⑤的反應(yīng)速率最大,④的反應(yīng)速率最小,結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可以知道,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率,
因此答案是: I FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用,II堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。

(3) 隨時(shí)間的推移,反應(yīng)物過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小,濃度越小反應(yīng)速率越慢, 應(yīng)速率逐漸變化的原因是D、C、B、A四點(diǎn)H2O2的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也逐減慢,因此本題正確答案是: H2O2的濃度逐漸減小