【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B．A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+：明礬凈水

C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

D．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

【答案】C

【解析】

試題分析：A．鹽的水解是吸熱反應，加熱促進鹽類水解，則加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A項正確；B．明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，明礬能凈水，B項正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，C項錯誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，其水解方程式為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法錯誤的是

A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽

B．用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉

C．用酒精從溴水中萃取溴

D．用分液法分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應時生成四氯化碲，其化學方程式為________________。

（2）25℃時；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：

①實驗室進行操作I時，下列儀器與該實驗操作無關的為__________(填選項字母)。

A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2�！凹訅航觥睍r控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因為_______________；“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質碲，則生成碲的化學方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 （ ）

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，可以形成順反異構的是（ ）

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 丙烯 C. 1-氯-1-丙烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）在基態(tài)16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子；CN-中共價鍵的類型有______。

（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為__________________.。

（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結構如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學式為______。

（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球為氮原子，黑球為硼原子），則硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學反應

B．吸熱反應只有加熱才能發(fā)生

C．有能量變化的一定是化學反應

D．有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2014新課標1】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式

（2）已知：

甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是：

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。

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