【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲,其化學(xué)方程式為________________

(2)25℃時(shí);亞碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。該溫度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I時(shí),下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無關(guān)的為__________(填選項(xiàng)字母)。

A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2。“加壓浸出”時(shí)控制溶液pH為4.5~5.0,酸性不能過強(qiáng)的原因?yàn)?/span>_______________;“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,則生成碲的化學(xué)方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3,然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

【答案】TeO2 + 4HCl = TeCl4 + 2H2O10%<AC溶液酸性過強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失Cu2Te+ 2O2+ 4H+ = 2Cu2+ + TeO2+ 2H2OTeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+ 6OH-

【解析】(1 )TeO2微溶于水,溶于鹽酸時(shí)生成四氯化碲和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2 + 4HCl = TeCl4 + 2H2O;

亞碲酸(H2TeO3)為二元弱酸,其一級(jí)電離為主,H2TeO3的電離度為α,

H2TeO3HTeO3-+H+

起始濃度(mol/L) 0.1 0 0

起始濃度(mol/L) 0.1α 0.1α 0.1α

起始濃度(mol/L) 0.1(1-α) 0.1α 0.1α

Ka1=1×10-3=,解得:α=10%;

已知Ka2=2×10-8,則HTeO3-的水解常數(shù)Kb==(1×10-14)÷(2×10-8)=0.5×10-6<Ka1,故HTeO3-的電離大于其水解,NaHTeO3溶液顯酸性,pH<7;

(3)操作I為過濾操作,所需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,則下列儀器中長頸漏斗及錐形瓶與此操作無關(guān),答案為AC;

TeO2能溶解于較濃的強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液,故“加壓浸出”時(shí)控制溶液pH為4.5~5.0,的酸性不能過強(qiáng),否則TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失;“加壓浸出”過程中用硫酸溶解Cu2Te的離子方程式為Cu2Te+ 2O2+ 4H+ = 2Cu2+ + TeO2+ 2H2O;

用鹽酸溶解TeO2后后溶液中存在TeCl4,將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,同時(shí)SO2發(fā)生氧化反應(yīng),得到硫酸,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律,則生成碲的化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4;

用惰性電極電解Na2TeO3,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)碲,其電極反應(yīng)式為TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+ 6OH-

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):(其中a、b、c均為正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________

其中銅原子的配位數(shù)為_____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水,首先形成藍(lán)色沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;繼續(xù)向溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]

氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

②NH3N原子的雜化軌道類型為_____________,與其互為等電子體的陽離子為__________

向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解是因?yàn)樯闪怂陌焙香~絡(luò)離子,四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式

____________;加入乙醇后析出晶體的原因?yàn)?/span>________________

(3) CuCl2CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

下圖表示的是________________ (“CuCl2CuCl)的晶胞。

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(0,1,1)C為(1,10);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________

上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度為______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是

A.CO32-+H2OHCO3+OH:用熱的純堿溶液清洗油污

B.A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

C.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

D.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+:制備TiO2納米粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是:四氯化碳 汽油 酒精

A. 只有① B. ①② C. ①③ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將nmol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. n1.0

B. 水的電離程度:b>c>a>d

C. c點(diǎn):c(NH)c(Cl)1.0 mol·L1

D. 25 ℃時(shí),NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為=

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