【題目】下列化學名詞書寫正確的是
A. 乙稀 B. 銨基酸 C. 油酯 D. 溴苯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空.
(1)147g H2SO4的物質的量是 , 其中含氫原子數(shù)為個.
(2)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質量為 , 含R的質量為1.6g的Na2R,其物質的量為 .
(3)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質量為61g.則兩種氣體的物質的量之和mol.其中CO占總體積的%.
(4)448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,則該氣體的相對分子質量為 .
(5)某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成,已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23:16:9,則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為 , 含1.00mol Cl﹣的該混合物的質量為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl B. 元素非金屬性:P>S>Cl
C. 原子半徑:S>C1>F D. 堿性:Mg(OH)2>KOH
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【題目】中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗,下列說法不正確的是( )
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示,E是正值,該反應的熱化學方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c)kJmol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b﹣a)kJmol﹣1
C. N2(g)+ H2(g)═NH3(l);△H=(b+c﹣a)kJmol﹣1
D. N2(g)+ H2(g)═NH3(g);△H=(a+b)kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述中正確的是( )
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
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【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq).一定溫度下,下列有關該反應的推理正確的是( )
A.該反應達到平衡時c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.平衡體系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)變小
C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D.該反應的平衡常數(shù)K=
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【題目】屬于氧化還原反應的是( )
A.CaCO3== CaO + CO2↑B.NH3+ HCl = NH4Cl
C.NaOH + HCl = NaCl +H2OD.Zn + H2SO4(。= ZnSO4+H2
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