【題目】下列說法正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl B. 元素非金屬性:P>S>Cl
C. 原子半徑:S>C1>F D. 堿性:Mg(OH)2>KOH
【答案】C
【解析】A、非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同主族從上到下非金屬性減弱,因此有熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI,故A錯(cuò)誤;B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),因此是Cl>S>P,故B錯(cuò)誤;C、電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此原子半徑:S>Cl>F,故C正確;D、金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),K的金屬性強(qiáng)于Mg,因此KOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知:
回答下列問題:
(1)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑______________,A→B反應(yīng)類型為______________________。
(2)對于柳胺酚,下列說法正確的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B. 可發(fā)生水解反應(yīng)
C. 不能發(fā)生硝化反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)
C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照下列圖表和有關(guān)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是_________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。
Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O | C-H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=_________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=______kJ·mol-1。
Ⅱ.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫出X電極的電極反應(yīng)式_______________。
(3) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: __________________。
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