10．已知萘（）的二氯取代物有10種，則萘的六氯代物有10．

分析 分子中有8個(gè)H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中2個(gè)Cl原子被2個(gè)H原子取代，故與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：分子中有8個(gè)H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中2個(gè)Cl原子被2個(gè)H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，
故答案為：10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意利用換元法進(jìn)行的解答，較好的考查學(xué)生分析推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．光導(dǎo)纖維用于光纖通信，傳送高強(qiáng)度激光，制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅．光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料（填“復(fù)合材料”或“無(wú)機(jī)非金屬材料”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，硝酸濃度不同，產(chǎn)物也不同，反應(yīng)方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)②中消耗9.6g Cu，則可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
已知實(shí)驗(yàn)中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL-1，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.2
14.2mol•L-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過(guò)程中不需用到的是A（填序號(hào)）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實(shí)驗(yàn)前洗凈容量瓶后沒(méi)有干燥，瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時(shí)仰視偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計(jì)；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)常溫下的電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的醋酸的導(dǎo)電能力比純醋酸的導(dǎo)電能力弱
B．PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時(shí)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鋼鐵產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家重工業(yè)的發(fā)展水平．已知工業(yè)冶煉鐵的過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
⑤C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H5
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO2（g）△H6
下列推斷不正確的是（　�。�
A．△H4＜0，△H5＞0
B．△H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
D．2Fe3O4（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=3Fe2O3（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽(yáng)”）陰極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是陽(yáng)極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應(yīng)消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．土壤中含有X中的陽(yáng)離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫(xiě)出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細(xì)菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、SiO32-、Cl-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、CO32-、SO32- SO42-D．Na+、S2-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為NH4Cl、NaCl；
④寫(xiě)出化合物Na3N的電子式：．

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