3．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、SiO32-、Cl-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、CO32-、SO32- SO42-D．Na+、S2-、OH-、Cl-

分析 足量SO2通入各溶液中，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生強酸制取弱酸的反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．SO2與SiO32-反應生成硅酸沉淀，不能共存，故A不選；
B．通入二氧化硫氣體，離子之間不反應，故B選；
C．SO2與CO32-反應生成氣體，SO2與SO32-反應生成亞硫酸氫根離子，不能共存，故C不選；
D．SO2與OH-反應生成亞硫酸根離子，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．明礬可用于凈水
B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗處
C．氯元素在自然界主要以氯氣形式存在
D．氯氣被廣泛用于醫(yī)藥合成、農(nóng)藥生產(chǎn)等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知萘（）的二氯取代物有10種，則萘的六氯代物有10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中R、W原子核外有兩個未成對電子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X單質(zhì)在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備．Y有多種氧化物，其Y3+可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{．
（1）基態(tài)Y原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；R、T、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）R的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是3：2．
（3）常溫下T與W形成的紅棕色氣體溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）W能與第三周期原子半徑最大的元素形成一種強氧化性物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：．
（5）X的單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
D．向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．廢水中CrO42-濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　�。�
A．1.2×10-5 mol•L-1B．2.4×10-4 mol•L-1
C．3.6×10-4 mol•L-1D．4.8×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．各取1mol 下列物質(zhì)與溴水充分反應，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②順序排列正確的是（　　）
①漆酚：②白藜蘆醇
A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2014年7月31日中國經(jīng)濟網(wǎng)：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項整治行動，強化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：
離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH
Fe3+3.2
A13+5.311.9
Mg2+12.3
（1）試劑①為C，試劑②為B；
A．AgNO3     B．NaOH     C．NH3•H2O     D．H2SO4
（2）固體C的化學式是Fe（OH）3，溶液F中金屬元素的存在形式為AlO2-、Na+；
（3）寫出固體A與試劑②反應的化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入試劑②，實現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為D．
A.6      B.10      C.12      D.13
（5）25℃時，按（4）調(diào)節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反應中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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