Question

14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．

	Q	R
T			W

（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強于”或“弱于”），簡述其原因是最高價氧化物對應(yīng)水化物碳酸是弱酸而硫酸是強酸．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 T是地殼含量最多的金屬元素，所以T是鋁，W所處的第三周期，周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半，所以最外層6個電子，是硫，所以Q、R分別是碳和氮，由此分析解題．

解答 解：（1）氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，用電解氧化鋁制得鋁，2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（2）硫的非金屬性強于碳，因為碳酸是弱酸而硫酸是強酸，故答案為：弱于；最高價氧化物對應(yīng)水化物碳酸是弱酸而硫酸是強酸；
（3）第三周期，且在該周期中原子半徑最大是鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系和離子方程式的書寫，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．