MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為
 
cm3〔用含a、NA的代數(shù)式表示（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）〕．
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算，V=
m
ρ
．
解答： 解：Mg位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為8×
1
8
+1=2，H位于面心，數(shù)目為：8×
1
2
=4，則晶胞質(zhì)量為
2×26
NA
g，晶胞體積為：
52
a?NA
cm3，故答案為：
52
a?NA
cm3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞計(jì)算難度不大，應(yīng)先利用均攤法計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A、pH=11的溶液
B、c（OH-）=0.01mol/L的溶液
C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液
D、c（H+）=1×10-10mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C、在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫和使用催化劑的條件下，向容積可變的密閉容器中，充入3mol H2和1mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有a 
mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．
（1）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為
 
，z的取值范圍為
 
．
（3）其他條件不變，向容積不變的密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱裝置及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇．

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)H2的氧化產(chǎn)物．
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、
 
．
②檢查好裝置的氣密性后加熱B中CuO前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）若錐形瓶中盛裝石灰石固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝加熱的過(guò)氧化鈉，用于探究干燥的CO2能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→D→E→B→C，請(qǐng)寫出D、E分別加入的試劑D
 
、E
 
．
②裝置C的作用除可以吸收沒(méi)有反應(yīng)完的CO2外，另一作用是
 
．
（3）若錐形瓶中盛裝KMnO4固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，則錐形瓶中反應(yīng)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度一定，在一個(gè)密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時(shí)投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
①若溫度、容器體積恒定a=b=0，c=
 

若溫度、壓強(qiáng)恒定a=b=0，c
 

②若溫度、容器體積恒定a=0.75，b=
 
，c=
 

若溫度、壓強(qiáng)恒定a=0.75，b
 
，c
 

③若溫度、容器體積恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是
 
若溫度、壓強(qiáng)恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由廢鐵制備FeCl2的主要過(guò)程如下：
Ⅰ．按如圖所示過(guò)程制備FeCl3?6H2O
廢鐵
鹽酸
①
FeCl2溶液
稀硝酸、鹽酸
②
FeCl3溶液
③
FeCl3?6H2O晶體
（1）用離子方程式表示過(guò)程②中稀硝酸的作用
 
，在該過(guò)程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是
 
．
Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過(guò)程如下：
�。蚴⒂蠪eCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液體，加熱，獲得無(wú)水FeCl3
ⅱ．將無(wú)水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?br />（2）SOCl2與水接觸會(huì)迅速產(chǎn)生白霧和SO2．加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無(wú)水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無(wú)水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明解釋得到無(wú)水FeCl3的原因
 
．
（3）過(guò)程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：
品 名氯化亞鐵
理化特性白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項(xiàng)避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
（4）FeCl2在潮濕的空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是
 

①NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②加熱FeCl3溶液顏色逐漸加深
③用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A．僅①②③B．僅①②③④C．僅①③④D．①②③④
（2）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO       D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有四種，試寫出其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案