Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、等PH的MOH和ROH溶液，稀釋相同倍數(shù)，ROH   溶液的PH略大
• B、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
• C、常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，溶液呈堿性
• D、在x點(diǎn)，c（M⁺）=c（R⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答．

解答： 解：A．ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，弱堿稀釋時(shí)，促進(jìn)電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以等PH的強(qiáng)堿和弱堿，稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)堿的pH變化大，則pH相同的MOH和ROH溶液，稀釋相同倍數(shù)，MOH溶液的PH略大，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時(shí)V×10^-amol/L=V×10^14-a-14mol/L，
說(shuō)明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10^-amol/L，醋酸有剩余，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點(diǎn)，c（OH^-）相等，則c（M⁺）=c（R⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點(diǎn)的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．