一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0kJ?mol-1 H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1 若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)該反應(yīng)體系平均分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡
B、當(dāng)容器中每生成1 mol H2O（1）時(shí)，放出的能量為536.0kJ
C、升高溫度，正反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小
D、加入高效催化劑可以一定程度上提高NO轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：
分析：A、根據(jù)反應(yīng)體系平均分子質(zhì)量M=
m
n
結(jié)合m和n的變化來(lái)回答；
B、根據(jù)液態(tài)水水變?yōu)樗魵庖漳芰�，�?jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算回答；
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，K減��；
D、加入催化劑不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，只能加快反應(yīng)速率．
解答： 解：A、由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，質(zhì)量變，所以體系平均分子質(zhì)量始終是不變的，即M不變不一定平衡，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：當(dāng)容器中每生成1 mol H2O（1）時(shí)，焓變?yōu)?span id="0osowik" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
-1160-88
2
kJ/mol=-624kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，正反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；
D、加入高效催化劑可以一定程度上加快反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，即不能提高NO轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡的判斷、影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素以及影響平衡常數(shù)變化的因素，綜合性強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導(dǎo)氣管
B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶
C用氫氧化鈉和醋酸溶液測(cè)中和反應(yīng)的中和熱燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)
D分離乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表
中的相對(duì)位置如下表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第
 
族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電 池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是
 
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入He的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
③Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物乙與甲混合時(shí)有白煙生成，同溫同壓下，將a L 甲氣體 和  b L乙氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
 b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過(guò)程：則正確的步驟為（　�。�
①氧化：用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
②將海水濃縮；
③提取：用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；
④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr．
A、②①③④B、①②③④
C、③②①④D、②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、等PH的MOH和ROH溶液，稀釋相同倍數(shù)，ROH   溶液的PH略大
B、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
C、常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，溶液呈堿性
D、在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2min時(shí)，
v正(CO)
v正(CO2)
=2：1，若通入CO2，則
v正(CO)
v正(CO2)
＜2：1
B、0～lmin，v（CO）=1 mol/（L?min）；1～3min時(shí)，v（CO）=v（CO2）
C、3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則x＞O
D、5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線(xiàn)分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填編號(hào)）．
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      
B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．KClO3═2KCl+3O2↑        
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3         
F．CO2+C═2CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）
A、a電極是負(fù)極
B、電子從b電極流向a電極
C、在電池工作中，a電極附近pH值降低
D、b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)托盤(pán)天平的使用的敘述不正確的是（　�。�
A、稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)
B、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量
C、用托盤(pán)天平只能稱(chēng)量至0.1g
D、稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼

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