已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關系不可能成立的是(    )

A.m=" n" —15 B.n=m+12 C.m=n —29 D.n=m+5 

B

解析試題分析:周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26,若元素在二、三周期,則原子序數(shù)n=m+5;若元素在四、五周期,由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅡA族和ⅦA族之間共10種元素,則原子序數(shù)n=m+5+10=m+15;若元素在第六周期,又多了鑭系的出現(xiàn),有15種元素,則原子序數(shù)n=m+15+14=m+29,因此選項B是不可能出現(xiàn)的,答案選B。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。主要是考查學生對元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度,明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點和編制原則是答題的關鍵,注意相關知識的歸納。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

(2013梅州質(zhì)檢,22)某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個點代表—種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是

A.離0點越遠的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.B、C最高價氧化物的水化物可相互反應
D.A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知A、B、C、D為短周期主族元素,其相對位置關系如圖。C與B可形成離子化合 物C3B2。下列分析正確的是

A.電負性:C>A
B.離子氧化性:C>D
C.氫化物穩(wěn)定性:A> B
D.原子半徑:r(C)> r(B)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的,而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是

A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B.互為同位素
C.在元素周期表中占有不同的位置
D.的最外層電子數(shù)為2,故易失去最外層電子

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

利用中學所學相關規(guī)律,下列推斷正確的一項是

A.碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會有碳酸鋇生成
B.某溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,則此溶液不一定呈中性
C.ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
D.依據(jù)反應2C+SiO22CO↑+Si ,還原性:Si <C

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于18O的說法中正確的是

A.該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子 B.該原子核內(nèi)有8個中子 
C.該原子核外有8個電子 D.該原子的質(zhì)量數(shù)為26 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是(  )

A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R﹤W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大
B.元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物,且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是(   )

A.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
C.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

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