利用中學(xué)所學(xué)相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項(xiàng)是
A.碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會(huì)有碳酸鋇生成 |
B.某溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,則此溶液不一定呈中性 |
C.ⅣA族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下也是依次遞增 |
D.依據(jù)反應(yīng)2C+SiO22CO↑+Si ,還原性:Si <C |
A
解析試題分析:A、碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,加入較多的碳酸鈉固體,當(dāng)是,會(huì)有沉淀生成,正確;B、c(OH-)=mol?L-1,而,c(H+)=mol?L-1= c(OH-),溶液定為中性,錯(cuò)誤;C、NH3分子間形成氫鍵,熔沸點(diǎn)高于同主族其他元素氫化物,錯(cuò)誤;D、不能從一個(gè)反應(yīng)總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律,如Na+KClNaCl+K反應(yīng)并不能說(shuō)明還原性:Na>K,根據(jù)周期表,應(yīng)該還原性:Si >C,故錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液、沉淀溶解平衡、周期律等相關(guān)關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子,則該元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期第IVA族 | B.第二周期第VA族 |
C.第三周期第IVA族 | D.第三周期第VA族 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中,正確的是
A.離子化合物中,陰、陽(yáng)離子間存在靜電吸引力 |
B.HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 |
C.第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸從左到右依次增強(qiáng) |
D.短周期元素形成離子后,最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 | B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) | D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是( )
A.m=" n" —15 | B.n=m+12 | C.m=n —29 | D.n=m+5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( )
A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 |
B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 |
C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 |
D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
A、B、C均為短周期元素,A、B同周期, A、C的最低價(jià)離子分別為A2- 和C-,B2+ 和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+ D.還原性:A2-<C-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y、Z的原子半徑大。篨>Y>Z |
B.X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng),生成共價(jià)化合物 |
C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,前者更強(qiáng) |
D.Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈 |
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