【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),WX對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的WX來(lái)制得W

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋?/span>WX

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

WY、Z為不同周期不同主族的短周期元素,說(shuō)明有一種元素為H,根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知,W形成+2價(jià)陽(yáng)離子,X形成2個(gè)共價(jià)鍵,Y可以形成4個(gè)單鍵,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,則ZH元素,W位于ⅡA族,X位于ⅥA族;W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,則WMg,XO元素;W、YZ的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,YH、Mg不同周期,則YB元素,Y位于ⅢA族。

根據(jù)分析可知,WMg,XO,YBZH元素

A、MgO熔點(diǎn)較高,工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂獲得鎂,故A錯(cuò)誤;

B.WMg,XO,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子Mg2、O2電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷大的半徑小,半徑順序?yàn)椋?/span>Mg2<O2,故B錯(cuò)誤;

C. YB,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3 為弱酸,故C正確;

D. 該漂白劑中H元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

1濃度均為0.1 mol/L硫酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 填序號(hào)

2Fe2SO43溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因___________________

3AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為______________________。

4向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。

5常溫下,將0.2 mol/L CH3COOH0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA1molB發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程

C. 過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究由兩種元素組成的某未知無(wú)機(jī)礦物甲:

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.硫氰化鉀的電子式為

B.甲的化學(xué)式為Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸沒(méi)有氣體逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13CO2主要轉(zhuǎn)化為__(寫離子符號(hào));若所得溶液cHCO3):cCO32=21,溶液pH=__。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

2CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4g+CO2g2COg+2H2g

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

COCO

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__(填“A”“B”)。

3)向2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

1SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________(用化學(xué)方程式表示);Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點(diǎn)/℃

2 355

57.6

31.8

8.2

30.4

84.9

111.9

③SiHCl3極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為_____________

3)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)),實(shí)驗(yàn)操作步驟:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開(kāi)活塞a,滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí),關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,,關(guān)閉活塞a。

① B中反應(yīng)的離子方程式是________

通過(guò)步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X________(寫化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因:碳和硅______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案