Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
• B、升高溫度可以抑制鹽類的水解
• C、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
• D、鹽類的水解是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可以依據(jù)△G=△H-T?△S＜0判斷，鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答： 解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0判斷反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，熵減的、放熱的反應(yīng)和吸熱的、熵增加的反應(yīng)在一定溫度下也能滿足△H-T?△S＜0而自發(fā)進(jìn)行，故A、C錯(cuò)誤；
鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，促進(jìn)鹽類的水解，故B錯(cuò)誤；D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，掌握依據(jù)△G=△H-T?△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向和熟悉鹽類水解的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解是酸堿中和的逆反應(yīng)．