Question

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中代表金屬元素的字母有

 

（填字母表示）．
（2）表中字母表示的單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有

 

（填分子式）．
（3）寫出h與k元素組成的分子的電子式：

 

，該分子含有

 

（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）試畫出g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（5）將表中短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍．
①X元素單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
②W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為：

 

＜

 

（用化學(xué)式表示）．
③這四種元素原子半徑的大小為

 

＞

 

＞

 

＞

 

（填元素符號）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Ba、e為Fe、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Cl、l為Ar．
（1）上述元素中Na、Mg、Ba、Fe、Al、Ge屬于金屬元素；
（2）上述元素單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有：氫氣、氧氣、氯氣、氬；
（3）h與k元素組成的分子為CCl₄，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，C、Cl原子對共用電子對吸引不同，屬于極性鍵；
（4）Ge的原子序數(shù)為6+8+18=32，原子核外電子數(shù)為32，有4個電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、18、4；
（5）W、X、Y、Z為表中元素，且屬于短周期元素，原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則X為Mg，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，結(jié)合原子序數(shù)可知Z只能處于第二周期，可推知Z為O元素，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，則W為Na，
①X為Mg，Z、Y形成的穩(wěn)定化合物為CO₂，二者反應(yīng)生成MgO與碳；
②金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
③同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Ba、e為Fe、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Cl、l為Ar．
（1）上述元素中Na、Mg、Ba、Fe、Al、Ge屬于金屬元素，對應(yīng)的字母編號為：a、c、d、e、f、g，故答案為：a、c、d、e、f、g；
（2）上述元素單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有：氫氣、氧氣、氯氣、氬，對應(yīng)的分子式為：H₂、O₂、Cl₂、Ar，故答案為：H₂、O₂、Cl₂、Ar；
（3）h與k元素組成的分子為CCl₄，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，C、Cl原子對共用電子對吸引不同，屬于極性鍵，故答案為：；極性；
（4）Ge的原子序數(shù)為6+8+18=32，原子核外電子數(shù)為32，有4個電子層，構(gòu)成電子數(shù)為2、8、18、4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（5）W、X、Y、Z為表中元素，且屬于短周期元素，原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則X為Mg，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，結(jié)合原子序數(shù)可知Z只能處于第二周期，可推知Z為O元素，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，則W為Na，
①X為Mg，Z、Y形成的穩(wěn)定化合物為CO₂，二者反應(yīng)生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
②金屬性Mg＜Na，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：Mg（OH）₂＜NaOH，故答案為：Mg（OH）₂＜NaOH；
③同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞C＞O，故答案為：Na＞Mg＞C＞O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度不大．