下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是（　　）
A、易溶于水
B、晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電
C、熔點(diǎn)較高
D、晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，測(cè)定其熔融態(tài)導(dǎo)電性即可證明為離子化合物，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．HCl為共價(jià)化合物，也能溶于水，則不能利用溶解性判斷離子化合物，故A不選；
B．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可證明為離子化合物，故B選；
C．二氧化硅為原子晶體，具有較高的熔點(diǎn)，則不能利用熔點(diǎn)判斷離子化合物，故C不選；
D．HCl的水溶液也導(dǎo)電，則不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷離子化合物，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子晶體的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，明確熔融態(tài)能導(dǎo)電是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電子云是籠罩在原子核外的云霧
B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式
C、任何能層中的d能級(jí)的軌道數(shù)都為5
D、[Ar]3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（　�。�
A、鐵與氯氣
B、鐵與鹽酸
C、鐵與氯化鐵溶液
D、鐵與稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2    
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化                  
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變                 
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深．
A、②③⑤⑥B、①④
C、只有①④D、只有②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈的動(dòng)搖了．他們?cè)?℃以下將氟氣從細(xì)冰上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
B、次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生F2
C、次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成
D、次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變  D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N
③在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)：

（3）如果要凈化汽車(chē)尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
；
A．降低溫度                   B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2　　　 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
①寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g） 來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行，并說(shuō)出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗暴劑．它的蒸氣密度是同溫同壓下CO2的2倍，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧，紅外光譜和核磁共振顯示該分子有4個(gè)甲基，通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中代表金屬元素的字母有
 
（填字母表示）．
（2）表中字母表示的單質(zhì)中常溫常壓下屬于氣體的有
 
（填分子式）．
（3）寫(xiě)出h與k元素組成的分子的電子式：
 
，該分子含有
 
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）試畫(huà)出g元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（5）將表中短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍．
①X元素單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：
 
＜
 
（用化學(xué)式表示）．
③這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）除去上述的離子發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
 
；②
 
；③
 
．
（2）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是
 

A．Ba（OH）2     B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="nwrc2bo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案