Question

將BaCl₂溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結果兩試管均有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A．證明SO₂具有強氧化性和酸性

B．若第1支試管先通入Cl₂，再通SO₂氣體，也有白色沉淀生成

C．若第2支試管先通入NH₃，再通SO₂，不會產生沉淀

D．若第1支試管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，則無沉淀生成

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】首先明確SO₂g與BaCl₂不能反應，因為弱酸不能制取強酸，但：

第1試管：SO₂被硝酸氧化為硫酸，遇BaCl₂溶液生成硫酸鋇沉淀

第2試管：SO₂與堿生成亞硫酸鹽，遇BaCl₂而生成亞硫酸鋇白色沉淀

分別體現(xiàn)了SO₂的還原性及酸性氧化物的性質。

同樣道理，其中的硝酸可用氯氣代替，堿液可用氨水代替，SO₂可用Na₂SO₃溶液代替。